Guldbergův-Waageův zákon



Fyzika
Zákon chemické rovnováhy – zákon vystihující složení homogenní reakční směsi při zvratné reakci po ustavení rovnováhy. Pro reakci aA + bB = cC + dD po ustavení chemické rovnováhy platí ([C]c·[D]d)/([A]a·[B]b) = K, kde hranaté závorky [ ] označují relativní molární koncentrace (přesněji aktivity) složek v rovnovážné reakční směsi a K je rovnovážná konstanta reakce. Týž vztah obsahující místo relativních molárních koncentrací parciální tlaky (přesněji fugacity) platí pro reakce v plynné fázi. Konstanta K je závislá na teplotě. Guldbergův-Waageův zákon je důsledkem zákona o působení aktivní hmoty, protože za rovnováhy jsou rychlosti reakcí v obou směrech stejné. Vyplývá to také z podmínky chemické rovnováhy v chemické termodynamice.

Datum vytvoření: 14. 3. 2000
Datum aktualizace: 23. 9. 2002
Autor: -red-

Odkazující hesla: disociační konstanta, disociační rovnováha, Peter Waage.

Reklama: